全身中毒性毒劑概述

　　全身中毒性毒劑（systemic agents)主要包括氫氰酸（hydrogen cyanide，HCN)和氯化氰(cyanogen chloride，CICN)。化合物分子中含CN^-，故屬氰類毒劑(cyanide agents)。施放后呈蒸氣態(tài)，經呼吸道吸入，作用于細胞呼吸鏈末端細胞色素氧化酶，使細胞能量代謝受阻，供能失調，迅速導致機體功能障礙，是一類速殺性毒劑。

　　氫氰酸及其鹽類，平時廣泛用于化纖，電鍍，合成橡膠，有機玻璃、制藥、肥料、冶金、滅鼠及殺蟲等。在生產和使用時違反操作規(guī)程或不注意安全防護，常有中毒發(fā)生。自然界以苦扁桃仁甙（Amygdalin)形式存在于苦杏仁，櫻桃、李、杏以及木薯塊和根等。食后在體內酶催化作用下分解，放出氫氰酸。如100g苦杏仁分解釋放氫氰酸100～250mg。氫氰酸致死劑量為60mg，故口服十幾顆苦杏仁即可引起兒童中毒。

　　1916年7月1日，法軍在Somme河戰(zhàn)役中，首先對德軍使用了氫氰酸，但因炮彈爆炸引起燃燒、蒸氣比重較空氣輕、揮發(fā)度大，有效戰(zhàn)斗濃度維持時間短等原因，未能造成人員傷亡。目前，由于彈藥和施放技術的改進，在短時間內可造成2～3mg/L的染毒濃度，在此濃度下，暴露15～30秒，中毒人員可迅速死亡。

　　全身中毒性劑施放時呈蒸氣態(tài)，有效濃度維持時間短，已居次要地位。但作為化學戰(zhàn)劑，氫氰酸具有較強隱蔽的性和速殺作用、易透過防毒面具、平時作為化工原料有大量生產和貯存、來源豐富、戰(zhàn)時可直接轉化為化學戰(zhàn)劑，外軍仍較重視。

　　一、主要理化性質

　�。ㄒ�)主要物理性質（表14-1)

表14-1 氫氰酸和氯化氰的主要物理性質

　�。ǘ�)主要化學性質

　　1．聚合作用：純氫氰酸性穩(wěn)定，在有少許水或堿，特別有氨存在時易聚合，形成無毒的三聚體和四聚體，并釋放大量熱能和氣體，致使貯存容器或彈藥爆炸。為了確保貯存和運輸安全，將氯化氰和氫氰酸混合，即在氫氰酸中加入8％～15％氯化氰或在氯化氰中加入5％～10％氫氰酸，可防止聚合反應。

　　2．水解反應：常溫下，氫氰酸在水中緩慢水解，生成甲酸及其它產物，最后溶液變黑，有時可極出棕色沉淀。

　　加熱可加速氫氰酸水解并使之揮發(fā)，故在煮沸消毒時，應注意安全防護。

　　氯化氰常溫下水解慢，加熱時反應加快，生成氰酸和氯化氫，最后生成二氧化碳和氯化銨。

　　CLCN＋H₂O—→HOCN＋HCL—→CO₂＋NH₄CL

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　　3．與堿反應：氯化氰與強堿作用生成無毒的氯化物和氰酸鹽。

　　CLCN＋2NaOH—→NaOCN＋NaCL＋H₂O

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　　與氨作用生成氰化銨和氯化銨。

　　CLCN＋2NH₃—→NH₄CN＋NH₄CL

　�。ㄇ杌�銨)

　　所以，可用堿性溶液或氨水消除氯化氰。

　　4．氧化反應：與氧化劑反應生成無毒產物。燃燒時，生成二氧化碳和水：

　　4HCN＋5O₂—→4CO₂＋2H₂O＋2N₂

　　所以，氫氰酸爆炸時引起燃燒，使毒劑大量損失。如在TNT炸藥中按重量1：1加入消焰劑氯化鉀，可防止燃燒。

　　5．與硫反應：氫氰酸與供硫化合物硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃)在硫氰酸生成酶催化下，生成毒性低的硫氰酸鹽。

　　HCN＋S—→HSCN

　　6．與醛、酮反應：氯氰酸與醛、酮化合物發(fā)生加成反應，生成無毒的腈醇化合物，故葡萄糖、α-酮戊二酸等有一定的抗毒作用。

　　二、毒性

　　氫氰酸和氯化氰戰(zhàn)斗狀態(tài)為蒸氣態(tài)，吸入毒性見表14-2。

表14-2 氫氰酸和氯化氰吸入毒性

　　氯化氰對眼和呼吸道有強烈刺激，濃度1.00mg/m³時，有刺激感；2.5mg/m³時，暴露數分鐘即大量流淚。其毒性約為氫氰酸的4/5，光氣的1/2，沙林的1/36。醫(yī)學全.在線提供

　　氫氰酸的毒性作用與濃度關系甚為密切，其LCt值隨濃度降低、暴露時間延長而增大，或隨濃度增高、暴露時間縮短而減少。

　　液體氫氰酸經口中毒的半數致死劑量為0.9mg/kg，氰化鈉和氰化鉀經口中毒的致死劑量分別為100mg和144mg。

　　氫氰酸液滴落入眼內，除有局部刺激作用外，吸收后可危及生命，其半數致死劑量為1～2mg/kg。

　　液態(tài)氫氰酸經皮膚吸收的半數致死劑量約為100mg/kg。野戰(zhàn)情況下氫氰酸蒸氣通過皮膚吸收中毒的可能性極小，高溫和出汗能促進皮膚對氫氰酸蒸氣的吸收。

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