烯烴是指一類含有碳碳雙鍵(
烯烴分子中不是所有碳原子的價都飽和了,因
此它又稱為不飽和烯。根據(jù)碳碳雙鍵的數(shù)目,烯烴又可以分為單烯烴(含一個雙鍵)、二烯烴(含兩個雙鍵)和多烯烴(含多個雙鍵)。其中以單烯烴和共軛二烯烴最為重要。平時“烯烴”這個名字是代表單烯烴的意思,所以通常烯烴是指含有一個碳碳雙鍵的不飽和烴而言。烯烴的通式是CnH2n。碳碳雙鍵()是烯烴的官能團。
烯烴的碳碳雙鍵( )并不等于兩個單鍵的加和,其中一個是O鍵一個是π鍵。π鍵是由碳碳雙鍵的碳原子上未參與雜化的p軌道互相平行重疊形成的。
(一)構(gòu)造異構(gòu)
由于存在雙鍵,使烯烴的異構(gòu)體數(shù)目比相應(yīng)的烷烴多。如丁烷只有兩種同分異構(gòu)體,而分子式為C4H8的丁烯則有三種構(gòu)造異構(gòu)體。
在烯烴的構(gòu)造異構(gòu)體中,有一種是碳鏈異構(gòu),即骨架不同的異構(gòu)現(xiàn)象。如1-丁烯(或2-丁烯)與2-甲基-1-丙烯;另一種是由于雙鍵的位置不同,如1-丁烯和2-丁烯。這種由于官能團位置的不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象叫做位置異構(gòu)。碳鏈異構(gòu)與位置異構(gòu)都屬于構(gòu)造異構(gòu)。
(二)順反異構(gòu)
除上述兩種異構(gòu)現(xiàn)象外,由于以雙鍵相連的兩個碳原子不能繞σ鍵軸自由旋轉(zhuǎn),所以當(dāng)兩個碳原子上各連有兩個不同的原子或基團時(如2-丁烯),雙鍵上的四個基團在空間就可以有兩種不同的排列方式,即兩種構(gòu)型。
這兩個異構(gòu)體在原子或基團的連接順序及官能團的位置上均無區(qū)別,即構(gòu)造相同;它們的區(qū)別僅在于基團在空間的排列方式不同。在前一個化合物(Ⅰ)中,相同的基團(兩個甲基或兩個氫原子)在雙鍵的同側(cè),叫做順式異構(gòu)體(詞頭cis-系拉丁字,意指在一邊),而后者(Ⅱ)的兩個甲基(或兩個氫原子)則在雙鍵的兩側(cè),所以叫做反式異構(gòu)體(詞f1411.cn/Article/頭trans-系拉丁字,意指交叉)。這種異構(gòu)現(xiàn)象叫做順反異構(gòu),是立體異構(gòu)的一種,屬于構(gòu)型異構(gòu)。立體異構(gòu)是構(gòu)造相同,但分子中的原子或原子團在空間排布不同的同分異構(gòu)現(xiàn)象。構(gòu)型異構(gòu)是立體異構(gòu)中的一種,是構(gòu)造相同,構(gòu)型不同的立體異構(gòu)現(xiàn)象。
順反異構(gòu)體是兩種不同的化合物。順反異構(gòu)體不僅在理化性質(zhì)上不同,它們的生理活性也往往有差異,如具有降血脂作用的亞油酸,它的兩個雙鍵都是順式構(gòu)型。
烯烴的系統(tǒng)命名法的關(guān)鍵也是如何選擇母體化合物和如何確定取代基的位置。
1.選擇含有雙鍵的最長碳鏈為主鏈作為母體。主鏈上的碳原子從靠近雙鍵的一端開始編號,并把雙鍵位置寫在烯烴名稱的前面。
2.把支鏈作為取代基,其位置、數(shù)目和名稱按“次序規(guī)則”(見后)“較優(yōu)”者后列出的順序?qū)懺谀诚┲啊?/p>
3.如雙鍵在主鏈的中央,則編號從靠近取代基的一端開始。
4.烯烴主鏈上的碳原子在十個以上時,烯字的前面應(yīng)加一個“碳”字。
烯烴去掉一個氫原子生成一價基團,叫做烯基。碳鏈的編號應(yīng)從含有自由鍵的碳原子開始。例如:
5.對于雙鍵碳原子上連結(jié)有四個不同取代基的烯烴,其順反異構(gòu)體如用相同基團在雙鍵的同側(cè)或異側(cè)的方法命名則遇到困難,例如:
這時應(yīng)根據(jù)Cahn-Ingold-Prelog的順序規(guī)則對順反異構(gòu)體命名。次序規(guī)則是為了表達某些立體化學(xué)關(guān)系,須決定有關(guān)原子或原子團的排列次序時所用的方法。其主要內(nèi)容如下:
(1) 將各種取代基的原子(與C=C的碳相連的原子)按原子序數(shù)大小排列,大者為“較優(yōu)”基團。例如:I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H(“>”表示“優(yōu)于”)。
(CH3)2C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3-
假使第二個原子也相同時,則沿取代鏈逐次相比。例如:
此外應(yīng)注意:一個原子序數(shù)大的原子要比兩個或三個原子數(shù)小的原子優(yōu)先,例如:
-CH2CL>-C(CH3)3
因此,此規(guī)則是比較原子序數(shù)的大小,而不是幾個原子的原子序數(shù)之和。
(3)有雙鍵或三鍵的基團:
根據(jù)上述規(guī)則,一此常見的原子及原子團的優(yōu)先順序是:I>Br>Cl>-SO3H>F>
按次序規(guī)則決定雙鍵上每個碳所連的兩個原子或原子團的優(yōu)先次序后,在下式中,如a>b,c>d,則當(dāng)a與c在參考平面(π鍵所在平面,即與
平面相垂直的平面)同側(cè)
時,叫做Z型(Z取自德文Zusammen,在一起);當(dāng)a與c在參考平面兩側(cè)時,叫做E型(E取自德文Entgegen,相反,相對)。Z,E寫在括號里,放在化合物系統(tǒng)名稱的前面。
例1
例2
烯烴的物理性質(zhì)如熔點、沸點、相對密度和溶解度等與相應(yīng)的烷烴相似。常溫時,C2~C4的烯烴是氣體,C5~C18是液體,C18以上是固體。烯烴都難溶于水而易溶于有機溶劑。
表11-4 烯烴的物理常數(shù)
碳原子數(shù) | 構(gòu)造式 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對密度(d204) |
2 | H2C=CH2 | -169 | -102 | |
3 | CH3CH=CH2 | -185 | -48 | |
4 | CH3CH2CH=CH2 | -185 | -6.5 | 0.5946 |
5 | CH3(CH2)2CH=CH2 | -138 | 29 | 0.6411 |
6 | CH3(CH2)3CH=CH2 | -138 | 63 | 0.6734 |
8 | CH3(CH2)5CH=CH2 | -101 | 121 | 0.7149 |
10 | CH3(CH2)7CH=CH2 | -66 | 170 | 0.7408 |
12 | CH3(CH2)9CH=CH2 | -35 | 213 | 0.7584 |
14 | CH3(CH2)11CH=CH2 | -12 | 246 | 0.7852 |
18 | CH3(CH2)15CH=CH2 | 17 | 0.7891 | |
20 | CH3(CH2)17CH=CH2 | 28 | 341 | 0.7882 |
烯烴的官能團是。π電子云成塊狀分布于五個σ鍵所在平面的上下兩側(cè),它
與碳原子的結(jié)合不很牢固。由于烯烴具有易斷裂和易極化的不穩(wěn)定的π鍵,故使它具有不同于烷烴的特殊化學(xué)性質(zhì),如易發(fā)生加成、氧化、聚合等反應(yīng)。
(一)加成反應(yīng)
烯烴的加成反應(yīng)是指在起反應(yīng)時,烯烴分子中π鍵斷裂,試劑中的兩個原子或原子團分別加到雙鍵的兩個碳原子上的反應(yīng)。雙鍵加成的典型反應(yīng)可表示為:
1.加氫
在普通情況下,烯烴與氫并不發(fā)生反應(yīng)。如有適當(dāng)?shù)拇呋瘎≒t,Pd,Ni)存在,烯烴在液相或氣相下能夠氫化,變成相應(yīng)的烷烴。例如:
這種在催化劑作用下的加氫反應(yīng),稱為催化氫化。由于催化氫化反應(yīng)可以定量地進行,所以可根據(jù)吸收量的計算來分析樣品中雙鍵的數(shù)目。
2.加鹵素
烯烴與鹵素(氯或溴)加成反應(yīng)是親電加成反應(yīng),這個反應(yīng)在常溫下就能很迅速地發(fā)生,例如:
如果用溴的四氯化碳溶液時,反應(yīng)結(jié)束后溴的棕紅色消失。常用這個方法來鑒定化合物是否含有碳碳雙鍵。
3.加鹵化氫
烯烴與鹵化氫(HI,HBr,HCl)的加成反應(yīng)也是親電加成反應(yīng),生成鹵代烷。例如:
對HX一類試劑,加在雙鍵上的兩部分(H與X)不一樣,所以叫做不對稱試劑。乙烯是對稱烯烴,它和不對稱試劑加成產(chǎn)物只有一種。若不對稱試劑和不對稱烯烴發(fā)生加成反應(yīng)時,加成方式就有兩種可能,例如,丙烯與氯化氫加成時,產(chǎn)物可能是:
得到的產(chǎn)物主要是(Ⅰ)。也就是當(dāng)不對稱烯烴和鹵化氫加成時,氫原子主要加在含氫較多的雙鍵碳原子上。這個經(jīng)驗規(guī)律叫做馬爾可夫規(guī)則(Markovnikov`s rule),簡稱馬氏規(guī)則。
(二)氧化反應(yīng)
烯烴很容易被氧化,主要發(fā)生在π鍵上。首先是π鍵斷裂,條件強烈時σ鍵也可斷裂。隨著氧化劑及反應(yīng)條件的不同,氧化產(chǎn)物也不同。常用的氧化劑是高錳酸鉀溶液。
烯烴與中性或堿性高錳酸鉀溶液作用時,被氧化為鄰二醇。
烯烴與酸性高錳酸鉀溶液作用,碳鏈在雙鍵處斷裂,生成碳原子數(shù)較少的羧酸和酮等。例如:
用高錳酸鉀氧化烯烴,可用以檢驗雙鍵的存在,亦可推斷烯烴中雙鍵的位置等。
(三)聚合反應(yīng)
烯烴不僅能和其它化合物起加成反應(yīng),特別是低級的1-烯烴,在一定的條件(如高溫、高壓、催化劑)下還可在多個相同(可相似)分子間發(fā)生自身加成。例如:
這種由低分子結(jié)合成更大分子的過程叫做聚合反應(yīng),生成的產(chǎn)物叫做聚合物或高聚物,進行聚合反應(yīng)的原料烯烴稱為單體。因為烯烴的聚合反應(yīng)都是通過雙鍵的斷裂而使分子自相加成聚合起來,所以它又稱加聚反應(yīng),簡稱加聚。
聚乙烯是白色或淡白色的固體物質(zhì),具有柔曲性、熱塑性和彈性。聚乙烯的機械強度隨制造方法而有所不同。高密度聚乙烯的韌性、抗張強度、耐熱性以及對溶劑的抵抗能力均比低密度聚乙烯好。
聚乙烯塑料可作人工髖關(guān)節(jié)髖臼、輸液容器、各種醫(yī)用導(dǎo)管、整形材料和包裝材料等。高聚物在醫(yī)藥上如人工材料等方面的應(yīng)用,其意義也日漸增大。
(一)烯烴與鹵素的加成
乙烯和溴的加成是親電加成,加成過程如下:非極性的溴分子由于受乙烯π電子或極性條件(如微量的水、玻璃容器的器壁等)的影響而極化變成了偶極分子
。加成反應(yīng)分兩步進行。第一步
中帶正電荷的
Brσ+部分進攻乙烯分子,使C=C中的π鍵變?nèi),Br-Br中的σ鍵也變?nèi)酰梢粋帶正電荷的σ絡(luò)合物——環(huán)狀溴鎓離子及Br-。
第二步Br-從溴鎓離子的背面進攻,得加成產(chǎn)物。
用實驗方法可以證明是Brσ+而不是Brσ-首先與烯烴加成。
在乙烯與溴加成反應(yīng)中,第一步進行得較慢,是決定反應(yīng)速率的步驟。第二步是帶相反電荷的兩個離子間結(jié)合,所以反應(yīng)較快。由于決定反應(yīng)的一步是由親電試劑發(fā)動進攻的,所以該反應(yīng)是親電反應(yīng)。又由于整個反應(yīng)是加成反應(yīng),故叫做親電加成反應(yīng)。
(二)烯烴與鹵化氫的加成
烯烴與鹵化氫(HCl,HBr,HI)或濃的氫鹵酸的加成也是親電加成。鹵化氫是極性分子(
),氫鹵酸為H+X-。
加成反應(yīng)的第一步是質(zhì)子(H+)與烯烴生成碳正離子。這是決定反應(yīng)速率的一步。
碳正離子中,帶正電荷的碳是sp2雜化的,這個碳上有空的未參與雜化的p軌道。
第二步,X-與碳正離子結(jié)合,生成鹵代烷
CH3CH2++X-→CH3CH3x
不對稱烯烴(如丙烯)與HX的加成符合馬氏規(guī)則。反應(yīng)第一步生成的碳正離子有兩種可能性:一種是(Ⅰ),即正電荷在中間一個碳原子(C-2)上;另一種是(Ⅱ),即正電荷在末端的碳原子(C-1)上。
實驗表明,生成這兩種碳正離子(Ⅰ及Ⅱ)所需的活化能不同,生成(Ⅰ)的活化能較小,生成(Ⅱ)的活化能較大;同時,(Ⅰ)與(Ⅱ)本身的能量大小也不一樣,(Ⅰ)較小而(Ⅱ)較大。所以各種烷基碳正離子的穩(wěn)定性次序為:3°>2°>1°>+CH3。2°碳正離子要比1°碳正離子更容易生成。也就是說異丙基碳正離子(Ⅰ)比丙基碳正離子(Ⅱ)更容易生成。因此,(Ⅰ)是丙烯與HX加成反應(yīng)的主要中間體,即第二步反應(yīng)的主產(chǎn)物是2-鹵丙烷而不是1-鹵丙烷。
有機化合物的性質(zhì),不僅決定于分子中原子的組成、連接順序和方式,而且決定于分子中原子間的相互影響和空間排布。一般把原子間的相互影響歸結(jié)為電子效應(yīng)和空間效應(yīng)。電子效應(yīng)說明改變分子中電子云的分布對物質(zhì)所產(chǎn)生的影響;空間效應(yīng)說明分子中的空間結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響。電子效應(yīng)又可分為誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)。
在一個分子中引入一個原子或原子團以后,與這個原子或原子團相連的原子之間鍵的極性,將影響到分子中的其它部分,使分子的電子云密度分布發(fā)生一定程度的改變。這表現(xiàn)在分子中發(fā)生了σ電子的轉(zhuǎn)移。這種轉(zhuǎn)移是由成鍵原子的電負(fù)性不同引起的,并通過靜電誘導(dǎo)作用沿著原子鏈中的σ鍵向某一方向傳遞下去,原子間的這種相互影響叫做誘導(dǎo)效應(yīng)(I效應(yīng))。
誘導(dǎo)效應(yīng)的方向以C-H鍵作為比較標(biāo)準(zhǔn)(I效應(yīng)=0)。當(dāng)其它原子或原子團(X或Y)取代C-H的氫原子后,成鍵的電子云密度分布不同于C-H鍵。如果X的電負(fù)性大于氫原子,則當(dāng)X取代氫后,C-X鍵的電子偏向X,產(chǎn)生偶極:
箭頭指的方向是電子偏移的方向。與氫相比,X具有吸電子性,我們把它們叫做吸電子基。由它們所引起的誘導(dǎo)效應(yīng)叫做吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)或親電誘導(dǎo)效應(yīng),一般用-I表示。如果Y的電負(fù)性小于氫原子,則當(dāng)Y取代后,C-Y鍵的電子向碳偏移。與氫相比,Y具有斥電子性,我們把它們叫做斥電子基。由它們所引起的誘導(dǎo)效應(yīng)叫做斥電子誘導(dǎo)效應(yīng),或叫供電誘導(dǎo)效應(yīng),用+I表示。
在多原子分子中,+I或-I誘導(dǎo)效應(yīng)都可以沿著分子中原子的鏈(σ鍵)由近及遠(yuǎn)地傳遞下去。例如:
但是,誘導(dǎo)效應(yīng)將隨著傳遞距離的增加而迅速地減弱,一般經(jīng)過3~4個鍵以后,影響已經(jīng)很小了。
誘導(dǎo)效應(yīng)只是使共價鍵中的電子云密度由于電負(fù)性的差異而引起的定向偏移,并不改變各原子的電子層結(jié)構(gòu),故只產(chǎn)生局部的正負(fù)電荷。
根據(jù)實驗結(jié)果,一些原子或原子團電負(fù)性大小的次序如下:
在H前面的原子或原子團是吸電子基,在H后面的是斥電子基。
上面所述的誘導(dǎo)效應(yīng)是由分子內(nèi)的靜電作用產(chǎn)生的永久性的效應(yīng),由物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)所決定的,與外界條件無關(guān),又叫做靜態(tài)誘導(dǎo)效應(yīng)。
馬氏規(guī)則還可以用甲基的誘導(dǎo)效應(yīng)來解釋。丙烯是不對稱烯烴,與乙烯不同。乙烯的雙鍵的兩個碳原子各連兩個氫,其分子中π電子云的分布是均勻的。丙烯雙鍵的兩個碳原子中,有一個連兩個氫,另一個連著氫和甲基。由于氫與甲基的電負(fù)性不同,氫的電負(fù)性大,甲基的電負(fù)性小,所以,丙烯分子中碳碳雙鍵上的電子云密度比乙烯的大,同時π電子云的分布也不均勻:
式中的彎箭號“
”表示一對π電子的轉(zhuǎn)移方向,δ+及δ-表示雙鍵兩個碳原子上電荷的分布不均勻。因而,當(dāng)親電試劑H+向丙烯發(fā)動進攻時,其攻擊部位是丙烯分子中帶部分負(fù)電荷的碳。這樣,生成的中間體是
,加成的主要產(chǎn)物是
,符合馬氏規(guī)則。