醫(yī)用化學(xué)-授課教案:第一章溶液

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醫(yī)用化學(xué):授課教案第一章溶液:南方醫(yī)科大學(xué)教案首頁授課題目第一章溶液授課形式理論課授課時間授課學(xué)時2教學(xué)目的與要求1、了解溶液的組成量度，滲透壓。氣體在液體中的溶解度----亨利定律。2、掌握物質(zhì)的量濃度，溶液的滲透壓，滲透壓與濃度，溫度的關(guān)系。基本內(nèi)容（一)

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授課題目	_第一章_溶_液	授課形式	理論課
授課時間		授課學(xué)時	2
教學(xué)目的與要求	1、了解溶液的組成量度，滲透壓。氣體在液體中的溶解度----亨利定律。 2、掌握物質(zhì)的量濃度，溶液的滲透壓，滲透壓與濃度，溫度的關(guān)系。
基本內(nèi)容	（一)溶液的組成量度（二)氣體在溶液中的溶解度（三)溶液的滲透壓（四)滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義
重點難點	重點：1. 物質(zhì)的量濃度 2. 滲透壓現(xiàn)象及滲透壓難點：氣體在液體中的溶解度
主要教學(xué) 媒體	多媒體
主要外語詞匯	medical chemistry；standard international unit(SI)；osmotic effect ；osmotic pressure； crystalloid osmotic pressure。
有關(guān)本內(nèi)容的新進展	利用滲透壓的原理在臨床上對疾病的治療血液透析——腎衰竭的一種治療方法
主要參考資料或相關(guān)網(wǎng)站	《醫(yī)用化學(xué)》化學(xué)工業(yè)出版社《醫(yī)用化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)及習(xí)題解答》第四軍醫(yī)大學(xué)出版社http://ce.sysu.edu。cn/ChemEdu/Echemi/elaborate/wujihuaxue/ http://www.sxmu.edu。cn/jingpin/wujihuaxue/lx.htm
系、教研室審查意見
課后體會

教學(xué) 過程

教學(xué)內(nèi)容

時間分配和

媒體選擇

前言

一、課程安排

課時數(shù)：54(基礎(chǔ)理論18，有機化合物性質(zhì)36)

二、課程特點

基本概念、基本理論多，內(nèi)容繁雜。

三、課程學(xué)習(xí)方法

課前主動預(yù)習(xí)；上課認真聽講；課后完成練習(xí)

四、本課程參考書

《醫(yī)用化學(xué)》高等教育出版社

《基礎(chǔ)化學(xué)》科學(xué)出版社

緒論

一、化學(xué)及其分支：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律和變化過程中能量關(guān)系的科學(xué)。

傳統(tǒng)四大化學(xué)；近代化學(xué)；邊沿與應(yīng)用學(xué)科。

二、化學(xué)與醫(yī)學(xué)（生)的關(guān)系

三、量和單位

化學(xué)和其他自然科學(xué)一樣，涉及許多的物理量。而同樣大小的物理量，當所用比較標準不同或單位不同時，其數(shù)值不同，如長度單位就有：米、尺、碼、里、英里、海里等，多如牛毛，給科學(xué)研究帶來許多麻煩。

鑒于此，1960年國際計量會議建立了國際單位制(the international system of unites, SI制)，目前在國際上已普遍采用。我國于1984年正式頒布并施行法定計量單位制(國家標準GB3100～3102量和單位)。

1、量及其表示法

2、量的單位及其表示法

3、量和單位的關(guān)系

量的定義是獨立的，與其單位選擇無關(guān)，即任何量不能暗含單位，例如不能把物質(zhì)的量稱做“摩爾數(shù)”，把質(zhì)量稱為“克數(shù)”。

量和量的單位是兩個不同的概念，它們與數(shù)值一起，共同組成對客觀事物的完整描述。例如，稱取某樣品4.5g，記為m=4.5g，可見，量、單位和數(shù)值的關(guān)系為：

量=數(shù)值×單位

4、SI中的7個基本物理量及其單位

5、物質(zhì)的量及其單位

（1)物質(zhì)的量(amount of substance) 表示組成物質(zhì)的基本單元數(shù)多少的物理量。符號為n_B或n(B), B為基本單元的符號，單位為摩爾，用mol表示。

基本單元(elmentary entity) 指作為計量的基本研究對象。它們可以是實際存在的，也可以是根據(jù)研究需要任意假想組合而成的；可以是整數(shù)原子組合，也可以是分數(shù)、小數(shù)系數(shù)的組合。一般應(yīng)使用物質(zhì)的化學(xué)式或其特定組合式表示，為避免含義不清而不提倡使用文字描述。

例如，我們可以分別選擇H，H₂，H₂O，¹/₅KMnO₄，¹/₂SO2-4，(H₂+0.7O₂)等等作為基本單元，但是若說“硫酸的物質(zhì)的量為lmol”就含義不清了，因為硫酸的基本單元可以選為H₂SO₄，也可選¹/₂H₂SO₄。摩爾(mol) SI制規(guī)定摩爾為物質(zhì)的量的基本單位，其定義為：摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.0l2kg¹²C的原子數(shù)目相等。

經(jīng)實驗測定，0.012 kg（即12g)¹²C所含的原子數(shù)目為個6.02×10²³個原子。這個量值也叫阿fo加德羅常數(shù)。用N_A 表示。

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教學(xué) 過程

教學(xué)內(nèi)容

時間分配和

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由此可知，1mol任何物質(zhì)所含基本單元數(shù)為N_A_（6.02×10²³₎。若某物質(zhì)B所含基本單元數(shù)為N_B，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量為：

注意：（1)“物質(zhì)的量”與物質(zhì)的“質(zhì)量”是兩個相互獨立的物理量，不能相互取代或相互等同。

（2)不應(yīng)把物質(zhì)的量稱為“摩爾數(shù)”，因為物理量不可暗含單位。這種叫法與把質(zhì)量稱為“千克數(shù)”或把長度稱為“米數(shù)”一樣，在語法上是錯誤的。

（2)摩爾質(zhì)量 1mol某物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號M，單位g·mol^-1。

由摩爾的定義可知，1mol¹²C的質(zhì)量為12g，那么，1mol氧原子的質(zhì)量是多少呢？已知¹²C、¹⁶O的質(zhì)量比為12：16，1mol¹²C和1mol¹⁶O所含基本單元數(shù)又相同，故1mol¹²C和1mol¹⁶O的質(zhì)量比也為12：16，即1mol¹⁶O的質(zhì)量是16g或¹⁶O的摩爾質(zhì)量為16 g·mol^-1，在數(shù)值上等于其原子量。

推而廣之，任一物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以g·mol^-1為單位，在數(shù)值上等于其式量。若某物質(zhì)B的質(zhì)量為m，其摩爾質(zhì)量（式量)為M，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量為：