（三)磁量子數(shù)m
磁量子數(shù)m決定原子軌道（或電子云)在空間的伸展方向。當(dāng)l給定時，m的取值為從-l到+l之間的一切整數(shù)（包括0在內(nèi))，即0，±1，±2，±3，…±l，共有2l+1個取值。即原子軌道（或電子云)在空間有2l+1個伸展方向。原子軌道（或電子云)在空間的每一個伸展方向稱做一個軌道。例如，l=0時，s電子云呈球形對稱分布，沒有方向性。m只能有一個值，即m=0，說明s亞層只有一個軌道為s軌道。當(dāng)l=1時，m可有-1，0，+1三個取值，說明p電子云在空間有三種取向，即p亞層中有三個以x,y,z軸為對稱軸的px，py，pz軌道。當(dāng)l=2時，m可有五個取值，即d電子云在空間有五種取向，d亞層中有五個不同伸展方向的d軌道（圖4-7)。
圖4-7 s，p，d電子云在空間的分布
n，l相同，m 不同的各軌道具有相同的能量，把能量相同的軌道稱為等價軌道。
�。ㄋ�)自旋量子數(shù)ms
原子中的電子除繞核作高速運動外，還繞自己的軸作自旋運動。電子的自旋運動用自旋量子數(shù)ms表示。ms 的取值有兩個，+1/2和-1/2。說明電子的自旋只有兩個方向，即順時針方向和逆時針方向。通常用“↑”和“↓”表示。
綜上所述，原子中每個電子的運動狀態(tài)可以用n，l，m，ms四個量子數(shù)來描述。主量子數(shù)n決定電子出現(xiàn)幾率最大的區(qū)域離核的遠近（或電子層)，并且是決定電子能量的主要因素；副量子數(shù)l決定原子軌道（或電子云)的形狀，同時也影響電子的能量；磁量子數(shù)m決定原子軌道（或電子云)在空間的伸展方向；自旋量子數(shù)ms決定電子自旋的方向。因此四個量子數(shù)確定之后，電子在核外空間的運動狀態(tài)也就確定了。
三、核外電子的排布規(guī)律
�。ㄒ�)最低能量原理
所謂最低能量原理是，原子核外的電子，總是盡先占有能量最低的原子軌道，只有當(dāng)能量較低的原子軌道被占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，以使原子處于能量最低的穩(wěn)定狀態(tài)。
原子軌道能量的高低為：
1．當(dāng)n相同，l不同時，軌道的能量次序不s＜p＜d＜f。例如，E3S＜E3P＜E3d。
2．當(dāng)n不同，l相同時，n愈大，各相應(yīng)的軌道能量愈高。例如，E2S＜E3S＜E4S。
3．當(dāng)n和l都不相同時，軌道能量有交錯現(xiàn)象。即（n-1)d軌道能量大于ns軌道的能量，（n-1)f軌道的能量大于np軌道的能量。在同一周期中，各元素隨著原子序數(shù)遞增核外電子的填充次序為ns，（n-2)f，（n-1)d，np。
核外電子填充次序如圖4-8所示。
圖4-8 電子填充的次序
